Espectro de emisión

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Espectro de emisión del hierro

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Características[editar]

Las características del espectro de emisión en algunos elementos son claramente visibles cuando estos elementos son expuestos al fuego o una temperatura muy alta. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta emitirá una luz muy potente. Estas caracterizaciones permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadas con la energía de la fórmula:

${\displaystyle E=h\nu }$

donde :

• ${\displaystyle E}$ es la energía del fotón
• ${\displaystyle h}$ es la constante de Planck
• ${\displaystyle \nu }$ es la frecuencia

La frecuencia ${\displaystyle \nu }$ es igual a:

${\displaystyle \nu ={\frac {c}{\lambda }}}$

donde:

• ${\displaystyle c}$ es la velocidad de la luz en el vacío
• ${\displaystyle \lambda }$ es la longitud de onda

Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas mencionadas anteriormente.
Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su órbita normal emiten la luz.

Véase también[editar]

• Espectroscopia astronómica
• Espectro del hidrógeno
• Gas ionizado

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Categorías:

• Física atómica
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